Chimie generală

1. Cât timp a durat electroliza unei soluţii de AgNO3 dacă, folosind un curent de 15A, s-au obţinut 16,2 g Ag? Specificaţi care sunt reacţiile care au loc.

R: 965 s

2. Folosind un curent de 10 A, timp de o oră, dintr-o soluţie de CuSO4 s-au separat 10g Cu. Să se reprezinte ecuaţiile proceselor electrochimice şi să se determine randamentul de curent cu care s-a lucrat.

R: 83,75%

3. S-au dezagregat 40 g aliaj Au-Zn. Aurul a fost total separat electrolitic, utilizând un curent de 15A, timp de 32min şi 10s. Ce compoziţie procentuală avea aliajul? Se va exprima rezultatul în procente de masă şi procente molare.

R: masic, 49,25%Au, 50,75%Zn

molar, 24,39% Au, 75,61% Zn

4. Calculaţi randamentul de curent cu care s-a efectuat electroliza unei topituri de NaCl dacă, utilizând un curent de 28,95A, timp de 20min, s-au obţinut 6,624g Na.

R: 80%

5. O suprafaţă metalică de 300 cm2 trebuie argintată cu un strat de 0,015mm grosime. Cât trebuie să dureze electroliza unei soluţii de AgNO3, sub un curent de 0,5A şi la un randament de 88%? (ρAg = 10,5g/cm3)

R: 160min

6. Un obiect din fier, cu suprafaţa de 0,8 m2 se introduce într-o baie de electroliză care conţine o soluţie de Ni2+, străbătută de un curent de 3,15A. Ce grosime are stratul protector depus după 42 min (ρNi = 7,9 g/cm3) dacă randamentul de curent la electroliză a fost de 80%?

R: 3.10-4 cm

7. Argintul din 50mL soluţie de AgNO3 a fost separat total prin electroliză folosind un curent de 10A timp de 482,5s. Se cere

a) molaritatea soluţiei de AgNO3;

b) cum se va modifica masa unei plăcuţe de aluminiu introdusă în 30 ml din soluţia de AgNO3 dacă reacţia se consideră totală;

c) cantitatea de HNO3 2% care dizolvă o zecime din argintul separat.

R: a) 1m; b) creşte cu 2,97g; c) 12,6g sol. HNO3

8. Cuprul din 23,69 g aliaj Zn-Cu-Ag a fost redus electrolitic, utilizând un curent de 9,65 A, timp de 33 min şi 20 s iar Zn a reacţionat integral cu 50 ml soluţie HCl şi s-au degajat 1,2307L H2, măsurat la 27oC şi 2atm. Se cere:

a) normalitatea soluţiei de HCl,

b) volumul de soluţie 0,5 m care se poate obţine cu Ag din aliaj dacă transformarea argintului în AgNO3 se realizează cu un randament de 80%,

c) compoziţia procentuală a aliajului.

R: a) 2n; b) 160 ml; c) 27,02% Cu; 27,44% Zn; 45,54% Ag

9. 2,8 g dintr-un element trivalent reacţionează cu oxigenul şi formează 4 g oxid. Să se determine masa atomică a elementului.

R: 56

10. Ce cantitate de metal va reacţiona cu acid clorhidric degajând 56L H2 (măsuraţi în condiţii normale) dacă echivalentul metalului este E? Daţi exemplu un metal care poate satisface condiţiile problemei şi un metal care nu poate corespunde enunţului.

R: 5E

11. S-au supus analizei 2,5g aliaj Al – Mg - Cu. Ştiind că raportul molar Al:Mg = 2:1 şi că pentru dezagregarea aliajului s-au folosit 80 ml HCl 2,5n să se determine compoziţia procentuală a aliajului.

R: 24% Mg; 54% Al; 22% Cu

12. Tratând 14,75 g amestec de Fe, Al, Cu cu soluţie de NaOH se obţin 6,72 l gaz (c.n.). Dacă se tratează aceeaşi cantitate de amestec cu HCl se obţin 8,96 l gaz (c.n.). Care este compoziţia procentuală a amestecului şi care este volumul de soluţie NaOH 1,5 n utilizat?

R: 38,09% Al; 39,51% Fe; 22,4% Cu; 0,1333l sol. NaOH

13. La corodarea timp de un sfert de oră a unei piese de fier cu S=2,73.10-3m2 în H2SO4 s-au degajat 10 ml H2, măsurat la 27oC şi 3 atm. Să se calculeze indicele masic de coroziune şi viteza de uzură a piesei.

R: 100 g/m2.h; 112,3 mm/an

14. S-a supus coroziunii în H2SO4 o piesă cu S = 11,2.10-3m2 şi ρ = 7,2g/cm3, timp de 60 min. Soluţia rezultată a fost titrată cu 2,4 ml soluţie KMnO4 0,1n. Să se calculeze indicele masic de coroziune şi viteza de uzură a piesei.

R: 1,2 g/m2.h; 1,46