Reactii de neutralizare

Previzualizare referat:

Extras din referat:

Definitie: Reactia de neutralizare este reactia dintre un acid si o baza rezultand o sare si apa.

Solutii de acizi si solutii de baze

Teoria clasica a disociatiei electrolitice ( Teoria Arrhenius-Ostwald)

Potrivit acestei teorii, acizii sunt acele substante care, in solutie apoasa, dau nastere la ioni H+, iar bazele sunt substantele care, in aceleasi conditii, dau nastere la ioni hidroxil HO-

Teoria protolitica ( Teoria Bronsted-Lowry)

Conform teoriei protolitice, acidul este specia chimica cu tendinta de a ceda un proton (H+), iar baza este specia care are tendinta de a accepta sau fixa un proton. Pierzand un proton, acidul se transforma intr-o baza, numita baza conjugata, iar baza care accepta un proton, se transforma intr-un acid, numit acidul conjugat.

Teoria electronica ( Teoria lui Lewis)

Conform acestei teorii, orice substanta care are o pereche de electroni neparticipanti ce pot fi pusi in comun cu alta substanta, deficitara in electroni, formandu-se o legatura covalenta coordinativa, se numeste baza Lewis, iar orice substanta care poate accepta o pereche de electroni pentru a forma o legatura coordinativa se numeste acid Lewis.

Substantele amfotere sunt speciile chimice, care in functie de partenerul de reactie, reactioneaza ca acizi sau ca baze.

Exemple: NaHCO3; NaH2PO4, Na2HPO4, NaHC2O4.

Concentratia molara de protoni este un factor determinant in evaluarea caracterului acido - bazic al solutiilor protice si valorile acesteia sunt de obicei mici, de aceea Sorensen a introdus in 1909 notiunea de pH, potentialul ionilor de hidrogen definit in solutii diluate ca:

pH = -lg [H3O+]

pOH = -lg [HO-]

In apa pura: pH = pOH = 7

La introducerea unui acid in apa are loc procesul de protoliza, ca urmare a disociatiei electrolitice:

HA + H2O A- + H3O+

Constanta de aciditate se calculeaza ca si constanta de disociere, considerand concentratia apei practic neschimbata:

Ka=([A ] [H3O+])/([HA])

Valorile constantelor de aciditate sunt o masura a tariei acidului si se exprima de obicei ca pKa :

pKa = - lg Ka

In apa, echilibrul de disociere a unei baze se poate scrie:

A + H2O HA + HO

La concentratii mici se poate aproxima concentratia apei ca fiind constanta si constanta de bazicitate se calculeaza pe baza relatiei:

Kb= ([HA][HO ])/([A ])

Valorile constantei de bazicitate sunt o masura a tariei bazei si se exprima ca pKb:

pKb = -lg Kb

Bibliografie:

https://ro.scribd.com/doc/56244272/Acizi-si-baze

http://chimiegenerala.3x.ro/Capitolul4/Curs/c4_2_9.htm

http://www.rasfoiesc.com/educatie/chimie/Volumetria65.php

Download gratuit

Documentul este oferit gratuit,
trebuie doar să te autentifici in contul tău.

Alte informații:
Tipuri fișiere:
docx
Diacritice:
Da
Nota:
9/10 (1 voturi)
Nr fișiere:
1 fisier
Pagini (total):
7 pagini
Imagini extrase:
7 imagini
Nr cuvinte:
815 cuvinte
Nr caractere:
4 609 caractere
Marime:
23.98 KB (arhivat)
Nivel studiu:
Liceu
Tip document:
Referat
Materie:
Chimie
Data publicare:
04.04.2017
Structură de fișiere:
  • Reactii de neutralizare.docx
Predat:
la liceu
Profil:
Real
Specializare:
Ştiinţe ale naturii
Te-ar putea interesa și:
Reactii de neutralizare. Reactia dintre un acid si o baza este o reactie de neutralizare. Tinand...
In continuarea acestor lucrari de laborator sunt propuse cateva probleme de calculul...
I. Chimia analitica. Analiza chimica - Introducere Necesitatea satisfacerii nevoilor...
Reactia antigen-anticorp este combinarea unui antigen cu un anticorp specific. Poate duce la...
Lupus eritematos sistemic reprezinta o boala de etiologie necunoscuta, caracterizata prin...
Sus!