Definitie: Reactia de neutralizare este reactia dintre un acid si o baza rezultand o sare si apa.
Solutii de acizi si solutii de baze
Teoria clasica a disociatiei electrolitice ( Teoria Arrhenius-Ostwald)
Potrivit acestei teorii, acizii sunt acele substante care, in solutie apoasa, dau nastere la ioni H+, iar bazele sunt substantele care, in aceleasi conditii, dau nastere la ioni hidroxil HO-
Teoria protolitica ( Teoria Bronsted-Lowry)
Conform teoriei protolitice, acidul este specia chimica cu tendinta de a ceda un proton (H+), iar baza este specia care are tendinta de a accepta sau fixa un proton. Pierzand un proton, acidul se transforma intr-o baza, numita baza conjugata, iar baza care accepta un proton, se transforma intr-un acid, numit acidul conjugat.
Teoria electronica ( Teoria lui Lewis)
Conform acestei teorii, orice substanta care are o pereche de electroni neparticipanti ce pot fi pusi in comun cu alta substanta, deficitara in electroni, formandu-se o legatura covalenta coordinativa, se numeste baza Lewis, iar orice substanta care poate accepta o pereche de electroni pentru a forma o legatura coordinativa se numeste acid Lewis.
Substantele amfotere sunt speciile chimice, care in functie de partenerul de reactie, reactioneaza ca acizi sau ca baze.
Exemple: NaHCO3; NaH2PO4, Na2HPO4, NaHC2O4.
Concentratia molara de protoni este un factor determinant in evaluarea caracterului acido - bazic al solutiilor protice si valorile acesteia sunt de obicei mici, de aceea Sorensen a introdus in 1909 notiunea de pH, potentialul ionilor de hidrogen definit in solutii diluate ca:
pH = -lg [H3O+]
pOH = -lg [HO-]
In apa pura: pH = pOH = 7
La introducerea unui acid in apa are loc procesul de protoliza, ca urmare a disociatiei electrolitice:
HA + H2O A- + H3O+
Constanta de aciditate se calculeaza ca si constanta de disociere, considerand concentratia apei practic neschimbata:
Ka=([A ] [H3O+])/([HA])
Valorile constantelor de aciditate sunt o masura a tariei acidului si se exprima de obicei ca pKa :
pKa = - lg Ka
In apa, echilibrul de disociere a unei baze se poate scrie:
A + H2O HA + HO
La concentratii mici se poate aproxima concentratia apei ca fiind constanta si constanta de bazicitate se calculeaza pe baza relatiei:
Kb= ([HA][HO ])/([A ])
Valorile constantei de bazicitate sunt o masura a tariei bazei si se exprima ca pKb:
pKb = -lg Kb
https://ro.scribd.com/doc/56244272/Acizi-si-baze
http://chimiegenerala.3x.ro/Capitolul4/Curs/c4_2_9.htm
http://www.rasfoiesc.com/educatie/chimie/Volumetria65.php
Documentul este oferit gratuit,
trebuie doar să te autentifici in contul tău.
