Atomul

Atomul este cea mai mica particula a unui element chimic. Diametrul atomului este cuprins, aproximativ ?ntre 0, 8 ? pentru elementele usoare si 3 ? pentru elemnetele grele. ?n contrast cu vechea lor reprezentare, atomii au o structura complexa, careia i se datoreaza varietatea proprietatilor fizice si chimice. ?n antichitate atomul a fost reprezentat de g?nditori mate-rialisti, ca Leu-cip, Democrit, Epicur si Aris-totel. Conform teoriei lui Aris-totel: orice corp poate fi divizat ?n particele oric?t de mici fara ca prin aceasta sa i se altereze substanta. Nu se poate arata o parte at?t de mica dintr-o marime, ?nc?t din ea sa nu mai putem obtine, prin diviziune, una si mai mica . De-a lungul evolutiei cunostintelor acumulate si a tehnicii aflate la dispozitia omului s-au creat mai multe modele a ceea ce se credea a fi modelul perfect al atomului.

Modelul sferic Conform acestui model, atomilor le revin urmatoarele proprietati: atomii au forma sferica, atomii sunt complet elastici (la o ciocnire cu alti atomi energia lor cinetica nu se transforma ?n alte forme de energie) si atomii aceluiasi fel de substanta au aceeasi marime si aceeasi masa. Atomii au fost deci imaginati ca mici particule sferice ?n care masa este distribuita omogen. Reprezentarea atomului caracteri-zata prin cele 3 proprietati enumerate se numeste modelul sferic al atomului.

Modelul atomic Thomson ?n anul 1904 J. J. Thomson (1856-1940) a dezvoltat un model conform caruia atomul consta dintr-o masa ?ncarcata pozitiv si distribuita omogen sub forma de sfera. ?n aceasta masa sunt ?ncorporate ?n unele locuri sfere mult mai mici, cu sarcina negativa - electronii. Numarul lor este at?t de mare ?nc?t sarcina lor negativa totala este egala cu sarcina pozitiva a restului atomului.

De aceea, ?n exterior atomul este neutru din punct de vedere electric. C?nd se separa un electron, restul atomului ram?ne pozitiv. Cu ajutorul acestui model atomic, se explica de ce la condictia electrica ?n metale participa electronii si nu atomii reziduali.

Modelul atomic Rutherford O extindere a modelului lui Thomson a fost ?ntreprinsa ?n 1911 de catre Rutherford (1871-1937). Baz?ndu-se pe experientele lui H. Hertz, Lenard, Geiger, Rutherford a elaborat un model atomic nou care are urmatoarele proprietati: aproape toata masa atomului este concentrata ?n interior ?ntr-un volum mic, nucleul atomic. Acest nucleu atomic are un diametru de 10-14 - 10-15 fata de diametrul de 10-9 - 10-10 m al ?ntregului atom; nucleul este ?ncarcat pozitiv. El este ?nconjurat de un ?nvelis de electroni care fac ca, fata de exterior, atomul sa fie neutru din punct de vedere electric; electronii sunt retinuti de nucleu prin forte electrostatice. O miscare circulara ?n ?nvelis ?mpiedica electronii sa cada pe nucleu. Atractia electrostatica actioneaza ca forta centripeta. Rutherford a calculat traiectorii hiperbolice pentru cazul unei particule ?n c?mpul unui nucleu atomic. El a obtinut o ecuatie care descrie ?mprastierea unui ...