Fluorul

Introducere

Fluorul aparţine familiei halogenilor este un element chimic din grupa 17 a sistemului periodic (după stilul vechi grupa a-VII-a principală sau VIIA). Molecula de fluor este un gaz galben-verzui, iritant. Fluorul se caracterizează printr-o reactivitate chimică neobişnuit de mare, deoarece este elementul cel mai electronegativ. El are raza atomică mică şi prin aceasta manifestă o puternică tendinţă să accepte electroni. Fluorul reacţionează energic cu toate elementele, metale sau nemetale, cu doar câteva excepţii (oxigen, azot, clor). În stare elementară formează molecule compuse din doi atomi F2, care este singura legătură posibilă dintre cei doi atomi. Este cel mai electronegativ dintre toate elementele.

Istoric,caracteristici,proprietati

Istoric

Fluorul a fost descoperit de Moissan (Franța) în 1886.

Timp îndelungat fluorul nu a fost studiat deloc datorită marii sale reactivități și toxicități.

În 1907, chimistul belgian Frédéric Swarts (1866-1940) a preparat diclorodifluorometanul, cercetările asupra fluorului fiind stimulate de folosirea acestui compus ca amestec răcitor. În 1986, la aniversarea a 100 de ani de la descoperirea sa, Karl Christe a pus la punct o metodă pur chimică de preparare prin reacția în mediu de HF anhidru, la 150 °C dintre K2MnF6 și SbF5. Are loc următoarea reacție:

Ferdinand Frederick Henri Moissan 2K2MnF6+4SbF6 → 4KSbF6 + MnF2 + F2

chimist francez

Caracteristici

Oxigen ← Fluor → Neon

—

9 F

F

Cl

Modelul atomic al fluorului

• Simbol chimic: F

• Număr atomic: 9

• Masă atomică: 18,9984 g/mol

• Densitate, (la 20 °C): 1,696 kg/m3

• Electronegativitate (pe scala Pauling): 3,98

• Punct de topire: -220 °C

• Punct de fierbere: -188 °C

• Stare: gazoasă

Răspândire

Fiind un element foarte reactiv nu se găsește în natură decât sub formă de compuși.

Compușii fluorului

Minereurile cu conținut de fluor sunt:

• fluorita CaF2 (fluorură de calciu),

• criolita Na3[AlF6],

• apatita 3Ca3(PO4)2.Ca(F,Cl)2.

Stare naturala

Fluorul se gaseste in natura numai combinat. Compusii principali ai fluorului sunt fluorita sau fluorura de calciu (CaF2), criolita sau hexafluoroaluminatul de sodiu (NaAlF6) si fosfat de calciu .

Proprietati fizice

Fluorul este un gaz de culoare verzui-galbena, cu miros patrunzator si iritant. Este mai greu decat aerul (densitatea=1,3). Poate fi lichefiat la –188 grade Celsius si solidificat la –223 grade Celsius.

Proprietati chimice

In molecula de fluor, cei doi atomi sunt uniti printr-o legatura simpla de doi electroni sau o legatura “sigma” . Fluorul este si cel mai reactiv dintre toate nemetalele, deoarece are raza atomica mica si prin aceasta el manifesta o puternica tendinta sa accepte electroni. Reactivitatea mare a moleculei se datoreste in primul rand energiei de legatura, care permite o rupere usoara a moleculei de fluor, in atomi de fluor, si in al doilea rand faptului ca fluorul este cel mai electronegativ dintre halogeni si dintre toate celelalte nemetale.

Se combina direct cu toate elementele, cu exceptia oxigenului si azotului; cu aceste elemente se combina indirect.